Hòa tan m1 gam hỗn hợp X gồm Al2(SO4)3 và K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào nước thu được dung dịch Y chứa hai chất tan có tỉ lệ về số mol là 1: 2. Cho từ từ V ml dung dịch Ba(OH)2 2M vào dung dịch Y đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m2 gam kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 0,02 mol một chất tan duy nhất. Tính m1, m2 và V.

$Đáp$ $án$ $+$ $Giải$ $thích$ $các$ $bước$ $giải$ $:$

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa một chất tan => Z chỉ chứa KAlO₂ hoặc K₂SO₄.
Khi cho từ từ Ba(OH)₂ vào Y thì có thể xảy ra các phản ứng:

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃  + 3BaSO₄(1)
2b              → 6b                     4b                    6b (mol)
K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaSO₄ (2)
b          → b                 2b             b (mol)
Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O (3)
2b            →2b            2b (mol)
· Trường hợp 1: Chất tan trong Z là K₂SO₄ → vừa đủ phản ứng (1)
Theo đề => a= b = 0,02 mol
n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 6b = 0,12mol

n_Al(OH)3 = 4b = 0,08mol
m₁=  948 . 0,02 + 342 . 0,02 = 25,8 gam
m₂ = 0,08 . 78 + 0,12 . 233 = 34,2 gam
V = 0,12/2 = 0,06 lít = 60ml
· Trường hợp 2: Chất tan trong Z là KAlO₂ →xảy ra cả (1,2,3)

n_KAlO2 = 0,02mol

=> 2b = 0,02 => a = b =0,01

n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 7b = 0,07

n_Al(OH)3 = 4b – 2b = 0,02

=> m₁= 948.0,01 + 342.0,01 = 12,9 gam
m₂ = 0,02.78 + 0,07.233 = 17,87 gam
V = 0,07/2 = 0,035 lít = 35ml

$Chúc$ $bn$ $hk$ $tốt$ $!!$ $:))))$

$Xin$ $ctlhn$ $ạ.$