hòa tan m gam một oxit sắt trong dung dic h2so4 đặc nóng thu dc 2,24l SO2 (dktc) và dung dịch chứa 120g muối. Xác định công thức hóa học của oxit sắt và tính m

Đáp án:

Công thức oxit là $Fe_3O_4$ 
$m_{Fe_3O_4}=46,4g$

Giải thích các bước giải:

 $n_{SO_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1 mol$
$n_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{120}{400}=0,3 mol$
Phương trình phản ứng:

$2Fe_xO_y + (6x-2y) H_2SO_4 \to xFe_2(SO_4)_3 + (3x-2y)SO_2 + (6x -2y) H_2O$
theo phương trình:

$x.n_{SO_2} = (3x-2y).n_{Fe_2(SO_4)_3}$
⇒ $0,1x = (3x-2y). 0,3$
$\frac{x}{y}=\frac{3}{4}$
Công thức oxit là $Fe_3O_4$
$n_{Fe_3O_4}=2n_{SO_2}=0,2 mol$
$m_{Fe_3O_4}=0,2.232=46,4g$

Đáp án:
Oxit sắt: ${Fe}$$_{3}$${O}$$_{4}$
m: ${46,4g}$
Giải thích các bước giải:
${a,}$  Ta có : ${n}$$_{so2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = ${0,1}$${mol}$ 
           ${n}$$_{Fe2}$$_{(so4)}$$_{3}$ = $\frac{120}{400}$ = ${0,3}$${mol}$
Cứ ${x}$ ${mol}$ , ${Fe2}$$_{(SO4)}$$_{3}$
⇒ ${(3x-2y)}$ ${mol}$ ${SO}$$_{2}$
⇒ ${0,3}$ ${mol}$ -> ${0,1}$ ${mol}$
=> ${0,1x}$ = ${0,9x}$ ${-}$ ${0,6y}$
=> ${0,8x}$ = ${0,6y}$
=> $\frac{x}{y}$ = $\frac{0,6}{0,8}$ = $\frac{3}{4}$ 
Vậy CTHH của oxit sắt là ${Fe}$$_{3}$${O4}$ 
${b,}$  Theo PTHH , ta có :
${n}$$_{Fe3}$$_{O4}$ = 2${n}$$_{SO2}$ = ${0,2}$ ${mol}$ 
⇒ ${m}$$_{Fe3}$$_{O4}$ = ${0,2}$ . ${232}$ = ${46,4g}$