Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Cu và MgO trogn 500ml dung dịch HNO3 1M (loãng). Sau phản ứng thu được 0,672l khí NO (điều kiện tiêu chuẩn) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X. Làm bay hơi dung dịch X thu được 10,68gam muối khan a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. Tính % khối lượng MgO có trong hỗn hợp b) Tính nồng độ mol/l của axit HNO3 có trong dung dịch X, biết rằng thể tích dung dịch X không thay đổi
1 câu trả lời
Đáp án: gọi số mol của Cu và MgO là a và b
BTe ta có 2.nCu= 3.nNO ----> nCu=0,045 mol
BT nt Cu ta có nCu= nCu(NO3)2=0,045 mol
m Muối = m Cu(NO3)2 + m Mg(NO3)2 =0,045.188 + b.148= 10,68
---> b=0,015 mol
pt 4H+ + NO3- + 3e -----> NO + 2H2O
%MgO=0,015.40/(0,015.40+ 0,045.64)=17,24%
n HNO3 pư= 4.nNO + 2.nMgO=0,15 mol-----> nHNO3 dư=0,5-0,15=0,35 mol
CmHNO3 dư= 0,35/0,5=0,7M
Giải thích các bước giải:
