Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO3 thu được 8,96 lít khí (đktc) hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ khối so với Hidro là 16,75. Tính m? 2. Cho 13,5 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối đối với Hidro là 14,75 .tính thể tích mỗi khí sinh ra? * áp dụng phương pháp sơ đồ đường chéo để giải
2 câu trả lời
Đáp án:dưới nha
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
nA=8,96/22,4=0,4mol. M của A là 16,75.2=33,5. Áp dụng quy tắc đường chéo, ta có nNO/nNO2=|30-33,5|/||46-33,5|=7/25. Đătj nNO=x thì nNO2=25x/7. Ta có x+25x/7=0,4 <=> x=0,0875. Vậy nNO=0,0875, nNO2=0,3125.
Quá trình nhường e: Al=Al+3 +3e
Quá trình nhận e:
N+5 +3e= N+2(*)
N+5 +e =N+4(**)
Ta có nN+2 = 0,0875=nNO; nN+4 =0,3125=nNO2. (*) có n electron=3.0,0875=0,2625. (**) có n electron=0,3125. Vậy N+5 đã nhận tổng cộng 0,2625+0,3125=0,575mol e. Vì tổng e cho bằng tổng e nhận nên Al đã cho đi 0,575mol e, vậy nAl=0,575/3=23/120 mol => mAl=m=23/120 . 27=5,175g
Câu2 tương tự :v
Đáp án:
1. mAl = 9,225g
Giải thích các bước giải:
1.
nA = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
MA = 16,75 . 2 = 33,5
nA = x + y = 0,4
NO: 30 46-33,5=12,5
33,5 → nNO/nNO2 = 12,5/3,5=25/7
NO2: 46 33,5 - 30 = 3,5
→nNO= 0,4.25:(25+7) = 0,3125 mol
nNO2 = 0,4 - 0,3125 = 0,0875 mol
Al0 → Al+3 + 3e N+5 + 3e → N+2
41/120 ← 1,025 0,9375←0,3125
N+5 + 1e → N+4
0,0875←0,0875
(ADĐLBTe: ne nhường = ne nhận)
mAl = 41/120.27 = 9,225g
