Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Mg và MgO cần dùng vừa đủ 300 (g) dung dịch HCl. Sau phản ứng thu dung dịch A và 5,6 (l) khí ở ĐKTC. Cô cạn A thu được 38 (g) một chất rắn khan a) Xác định thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu b) Xác định C % dung dịch HCl

$a,\\n_{H_2}=5,6:22,4=0,25(mol)\\ n_{muối}=n_{MgCl_2}=38:98=0,4(mol)\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2(1)\\ MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O(2)\\ n_{Mg}=n_{MgCl_2(1)}=n_{H_2}=0,25(Mol)\\ \Rightarrow n_{MgO}=n_{MgCl_2(2)}=0,4-0,25=0,15(mol)\\ \Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{0,25.24}{0,15.40+0,25.24}.100\%=50\%\\ \Rightarrow \%m_{MgO}=100\%-50\%=50\%\\ b,\\ n_{HCl}=2.n_{Mg}+2.n_{MgO}=0,25.2+0,15.2=0,8(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,8.36,5=29,2(g)\\ \Rightarrow C\%_{dd\ HCl}=\dfrac{29,2}{300}.100\%=9,73\%$

Đáp án:

a. %$m_{Mg}$ = %$m_{MgO}$ = 50%

b. 9,7 %

Giải thích các bước giải:

Sau phản ứng, chất khí là H2, chất rắn là MgCl2

$n_{H2}$ = $\frac{5,6}{22,4}$ = 0,25 (mol)

$n_{MgCl2}$ = $\frac{38}{95}$ = 0,4 (mol)

 Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

0,25 <- 0,5 <-- 0,25 <--- 0,25  (mol)
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

0,15 <-- 0,3 <--- 0,15               (mol)

$m_{hh}$ = 0,25 . 24 + 0,15 . 40 = 12 (g)

%$m_{Mg}$ = $\frac{0,25 . 24 .100}{12}$ = 50 (%)

%$m_{MgO}$ = 100% - 50% = 50%

$C%_{dd HCl}$ = $\frac{(0,5+0,3) . 36,5 .100}{300}$ = 9,7 %