Hòa tan hoàn toàn 9.75g kẽm bằng 300ml dd HCl a.Viết phương trình hóa học b.Tính thể tích khí hiđro sinh ra(đktc) c.Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng D.Tính nồng độ mol của dd thì được sau phản ứng,coi thể tích dung dịch không thay đổi

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`a.` `PTHH``:`

          `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2`

`b.` `n_{Zn}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{9,75}{65}``=``0,15` `(mol)`

`PTHH`           `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2`

                        `0,15`     `0,3`         `0,15`      `0,15`     `mol`

`→``n_{H_2}``=``n_{Zn}``=``0,15` `(mol)`

`→``V_{H_2(đktc)}``=``n``.``22,4``=``0,15``.``22,4``=``3,36` `(l)`

`c.` Đổi `300``ml``=``0,3``l`

Theo pt, ta có: `n_{HCl}``=``n_{Zn}``=``\frac{0,15.2}{1}``=``0,3` `(mol)`

`→``C_{M_{HCl}}``=``\frac{n}{V}``=``\frac{0,3}{0,3}``=``1` `(M)`

`d.` `V_{sau}``=``V_{HCl}``=``0,3` `(l)`

Theo pt, ta có: `n_{ZnCl_2}``=``n_{Zn}``=``0,15` `(mol)`

`→``C_{M_{ZnCl_2}}``=``\frac{n}{V}``=``\frac{0,15}{0,3}``=``0,5` `(M)`