Hòa tan hoàn toàn 8,4g Fe tác dụng với 200ml dung dịch Axitsunfuric (H2SO4) a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí thoát ra ở ĐKTC c) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 đã dùng d) Nếu cũng lượng sắt trên cho vào 500ml Dung dịch H2SO4 2,5M thì sau phản ứng thì axit có dư không? Nếu dư hãy tính nồng độ mol của axit dư (Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Mọi ng giải nhanh giúp mình vs!!! Cần GẤP !!!!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đổi 500ml = 0,5`l`

 a) Fe + `H_2SO_4` → `FeSO_4` + `H_2`

b) `nFe` = $\frac{8,4}{56}$ = 0,15 mol

`nH_2` = `nFe` = 0,15 mol

`VH_2` = 0,15 . 22,4 = 3,36`l`

c) Đổi 200ml = 0,2`l`

`nH_2SO_4` = `nFe` = 0,15 mol

CM `H_2SO_4` = $\frac{0,15}{0,2}$ = 0,75M

d) `nH_2SO_4` = 0,5 .2,5 = 1,25 mol

Xét $\frac{nFe}{1}$ < $\frac{nH_2SO_4}{1}$ 

Hay  $\frac{0,15}{1}$ < $\frac{1,25}{1}$ 

→ `H_2SO_4` dư 

`nH_2SO_4` dư = 1,25 - 0,15 = 1,1mol

CM `H_2SO_4` dư = $\frac{1,1}{0,5}$ = 2,2M

Chúc bạn học tốt #aura