Hoà tan hoàn toàn 7,96 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag vào dung dịch HNO3 đặc, thoát ra 2,912 lít khí NO2( sp khử duy nhất, đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được bao nhiêu gam muối khan? Giải bằng pp bảo toàn e nha mn

Phương trình khối lượng:

$64x+108y=7,96(gam)$ (1)

$n_{NO_2}=\dfrac{2,912}{22,4}=0,13(mol)$

Quá trình trao đổi e:

$\mathop{Cu}\limits^{0}→\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{Ag}\limits^{0}→\mathop{Ag}\limits^{+1}+1e$

$\mathop{N}\limits^{+5}+1e→\mathop{N}\limits^{+4}$

0,13               0,13

Bảo toàn e:

$2x+y=0,13(mol)$ (2)

Từ (1) và (2), ta có hpt:

$\begin{cases} 64x+108y=7,96(gam)\\2x+y=0,13(mol)\\ \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,04(mol)\\y=0,05(mol)\\ \end{cases}$

$m_{Cu(NO_3)_2}=0,04\times 188=7,52(gam)$

$m_{AgNO_3}=0,05\times 170=8,5(gam)$

Tổng khối lượng muối:

$m_{muối}=7,52+8,5=16,02(gam)$