Hoà tan hoàn toàn 7,29 hỗn hợp gồm Al, Ag( tỉ lệ MOL 1:2) bằng dung dịch HNO3, thu được V lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 và NO(đktc) và dung dịch Z( chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của Y so với H2 là 19,5. Tính V Giải bằng pp bảo toàn e nha mn

$NO_2=46$                9

         $\searrow$                $\nearrow$

                  39

          $\nearrow$               $\searrow$

$NO=30$                    7

$27x+108\times 2x=7,29(gam)$

⇒ $x=0,03(mol)$

Quá trình trao đổi e:

$\mathop{Al}\limits^{0}→\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$ 

0,03             0,09

$\mathop{Ag}\limits^{0}→\mathop{Ag}\limits^{+1}+1e$ 

0,06             0,06

$\mathop{N}\limits^{+5}+1e→\mathop{N}\limits^{+4}$ 

9y       9y      9y

$\mathop{N}\limits^{+5}+3e→\mathop{N}\limits^{+2}$ 

7y       21y      7y

Bảo toàn e:

$9y+21y=0,06+0,09$

⇒ $y=0,005(mol)$

$n_{NO_2}+n_{NO}=0,005\times 9+0,005\times 7=0,08(mol)$

$V_{khí}=0,08\times 22,4=1,792(l)$