Hòa tan hoàn toàn 6,5g Zn và 5,6g Fe bằng 500ml dd H2SO4 loãng dư a) Viết PTHH và tính thể tích khí thoát ra được ở đktc b)Tính độ nóng M của dd H2SO4 đã dùng GIÚP EM VỚI Ạ HỨA VOTE 5 SAO +CTLHN
2 câu trả lời
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
mol Zn:6,5 : 65=0,1 mol
mol Fe: 5,6 : 56 =0,1 mol
thể tích khi H2 thoát ra là: (0,1+0,1)x 22,4=4,48 lít
Đổi 500ml=0,5 lít
Nồng độ mol H2SO4 đã dùng là : (0,1+0,1):0,5=0,4 M
5 sao và ctlhn uy tín nhé =))
`a)`
`Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2`
`Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2`
`n_{Fe} = {5,6}/{56} = 0,1(mol)`
`n_{Zn} = {6,5}/{65} = 0,1(mol)`
Theo pt:
`n_{H_2} = n_{Zn} + n_{Fe}`
`= 0,1 + 0,1 = 0,2(mol)`
`V_{H_2} = 0,2 .22,4 = 4,48(l)`
`b)`
Theo pt:
`n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,2(mol)`
`C_{M_{H_2SO_4}} = {0,2}/{{500}/{1000}} = 0,4(M)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm