Hòa tan hoàn toàn 5,58 g hỗn hợp hai kim loại Al và Mg trong 200ml dung dịch HNO3 loãng thu được 4,32 lít khí NO điều kiện tiêu chuẩn duy nhất và dung dịch A a )xác định khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu b) xác định nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng ở trên biết rằng dung dịch A có thể hòa tan được 2,6 gam Zn và sinh ra khí N2O

Đáp án:

a) $\eqalign{
  & {m_{Al}} = 4,089(g)  \cr 
  & {m_{Mg}} = 1,491(g) \cr} $

b) CM (HNO3) đã dùng = 4,357(l)

Giải thích các bước giải:

a) Gọi số mol Al, Mg là x, y

mhh = mAl + mMg

→ 27x + 24y = 5,58               (1)

nNO = 4,32 : 22,4 = $\frac{27}{140}$ mol

Al0 → Al+3 + 3e                                N+5 + 3e → N+2

 x  →     x    →  3x                                          $\frac{81}{140}$ ← $\frac{27}{140}$

Mg0 → Mg2+ 2e

 y     →   y   →  2y

ADĐLBT e: ne nhường = ne nhận

→ 3x + 2y = $\frac{81}{140}$                 (2)

Từ (1) và (2) 

$\eqalign{
  &  \to \left\{ \matrix{
  x = {{53} \over {350}} \hfill \cr 
  y = {{87} \over {1400}} \hfill \cr}  \right.  \cr 
  & {m_{Al}} = {{53} \over {350}}.27 = 4,089(g)  \cr 
  & {m_{Mg}} = 5,58 - 4,089 = 1,491(g) \cr} $

b) nZn = 2,6 : 65 = 0,04 (mol)

 Zn0 → Zn+2 +2e                                        N+5 +4e → N+1

0,04 →  0,04 → 0,08                                               0,08→0,02

(BT e: ne nhường = ne nhận)

nN2O = $\frac{1}{2}$ nN+4 = 0,01 mol

Bảo toàn nguyên tố N: 

nHNO3 đã dùng = 3nAl(NO3)3 + 2nMg(NO3)2 + nNO + nZn(NO3)2 + 2nN2O

                            = 3.$\frac{53}{350}$ + 2.$\frac{87}{1400}$ + $\frac{27}{140}$ + 2.0,04 + 2.0,01

                            = $\frac{61}{70}$ (mol)

CM (HNO3) đã dùng = $\frac{61}{70}$ : 0,2 = 4,357(l)

Đáp án:

Giải thích các bước giải: