Hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp Zn,ZnO bằng 100ml dung dịch H2SO4 1,5M. Sau phản ứng thu được 448 ml khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu? c) Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch khi kết thúc phản ứng (giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Zn + `H_2SO_4` → `ZnSO_4` + `H_2`

ZnO + `H_2SO_4` → `ZnSO_4` + `H_2O`

b)

Đổi 448ml = 0,448 `l`

`nH_2` = $\frac{0,448}{22,4}$ = 0,02 mol 

`nZn` = `nH_2` = 0,02 mol

`mZn` = 0,02 . 65 = 1,3g

`mZnO` = 4,54 - 1,3 = 3,24g

c)`nH_2SO_4` = $\frac{100}{1000}$ .1,5 = 0,15 mol

`nH_2SO_4` = 0,02 + $\frac{3,24}{81}$ = 0,06 mol

Đổi 100ml = 0,1 `l`

`nZnSO_4` = `nH_2SO_4` = 0,06 mol

CM `ZnSO_4` = $\frac{0,06}{0,1}$ = 0,6M

`nH_2SO_4` dư = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol

CM `H_2SO_4` dư = $\frac{0,09}{0,1}$ = 0,9M

Chúc bạn học tốt #aura