Hòa tan hoàn toan 24g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng 1 lượng Hcl 2M vừa đủ.thêm 1 lượng NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thấy xuất hiện 1 lượng kết tủa.Lọc lấy kết tủa rủa sạch rồi nưng ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 4g chất rắn.Xác định %khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và thể tích Hcl cần dùng Mik đanng cần gấp mong các bạn giúp !!!

Đáp án:

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

x_____________2x

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ (2)

y______________y

AlCl₃ + 3NaOH -> Al(OH)₃ ↓↓ + 3NaCl (3)

2x_______________2x

MgCl₂ + 2NaOH -> Mg(OH)₂ ↓↓ + 2NaCl (4)

y__________________y

Vì t/d với NaOH dư nên lượng kết tủa Al(OH)₃ tan hết do xảy ra pứ:

NaOH + Al(OH)₃ -> NaAlO₂ + 2H₂O (5)

=> lượng kết tủa thu được chỉ còn Mg(OH)₂

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O (6)

y___________y

=> Chất rắn đó là MgO => n_MgO =440=0,1(mol)440=0,1(mol)

=> y=0,1(mol)

=> m_Mg = 24. y = 24. 0,1 = 2,4(g)

%m_Mg = 2,4_/24 . 100% =10%

=> %m_Al = 100% - 10%= 90%

Giải thích các bước giải: