Hoà tan hoàn toàn 200ml dung dịch HCl 0,5M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
2 câu trả lời
`-` `n_{H^+} = 0,2 xx 0,5 = 0,1` `(mol)`
`-` `n_{OH^-} = 0,3 xx 0,5 = 0,15` `(mol)`
Phương trình điện li: `H^+ + OH^{-} -> H_2O`
Lập tỉ lệ: `\frac{0,1}{1} < \frac{0,15}{1} ->` Ion `OH^-` dư.
`->` `n_{OH^-}` (dư) `= 0,15 - 0,1 = 0,05` `(mol)`
`->` `[OH^-] = (0,05)/(0,05) = 1`
`->` `pOH = -log(0,1) = 1` `->` `pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13`
Bạn tham khảo:
$n_{H^{+}}=0,1(mol)$
$n_{OH^{-}}=0,15(mol)$
$H^{+}+OH^{-} \to H_2O$
$H^{+}$ hết; $OH^{-}$ dư
$n_{OH^{-}}=0,15-0,1=0,05(mol)$
$[OH^{-}]=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1$
$pOH=-log(0,1)=1$
$pH=14-1=13$
