hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp CaO và MgO cần 350ml dung dịch H2SO4 1M. Tính phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu Nhanh nhá
1 câu trả lời
Đáp án:
`%m_{CaO}=51,22%`
`%m_{MgO}=48,78%`
Giải thích các bước giải:
Gọi $\begin{cases} n_{CaO}=x(mol)\\n_{MgO}=y(mol)\end{cases}$
`m_{hh}=16,4(g) \to 56.x+40.y=16,4` `(1)`
Phương trình hóa học :
`CaO+H_2SO_4 \to CaSO_4+H_2O`
`MgO+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2O`
`V_{H_2SO_4}=350(ml)=0,35(l)`
` \to n_{H_2SO_4}=0,35.1=0,35(mol)`
$\xrightarrow[]{\text{Theo PTHH}}n_{H_2SO_4}=x+y=0,35(mol)$ `(2)`
Từ `(1);(2)`$ \to\begin{cases} n_{CaO}=x=0,15(mol)\\n_{MgO}=y=0,2(mol)\end{cases}$
`%m_{CaO}=\frac{0,15.56}{16,4}.100%=51,22%`
`%m_{MgO}=100%-51,22%=48,78%`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm