Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe và Cu (tỷ lệ MOL1:1) bằng axit HNO3 , thu đc V lít hh khí X (đktc) gồm NO VÀ NO2 và dd Y (chỉ chưa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X đố vs H2 =19. Giá trị của V là?
2 câu trả lời
Đáp án:
5,6 lít
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe và Cu là x
-> 56x+64x=12 - > x=0,1 -> số mol Fe và Cu đều là 0,1 mol.
Cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư thu được hỗn hợp khí NO2 và NO
Ta có: M trung bình X=19.2=38
Gọi số mol NO2 và NO lần lượt là a; b
-> m X=46a+30b; nX=a+b -> M trung bình X=(46a+30b)/(a+b)=38 -> a=b
Vì axit dư nên Fe lên Fe+3; Cu lên Cu+2
Bảo toàn e:
Ta có: 3nFe + 2nCu=nNO2 +3nNO
-> 0,1.3+0,1.2=a+3b
Giải được a=b=0,125 mol -> n X=0,25 mol -> V=0,25.22,4=5,6 lít
M trung bình =38
tỉ lệ là 1:1 ta có 56a+64a=12==> a=0,1
viết bán phản ứng của Fe Cu và N
ta có 3x+x=0,3+0,2==>x=0,125
V= 0,125*22,4=5,6l
