Hòa tan hết 4,43g hỗn hợp gồm Al và Mg trong HNO3 loãng thu được ddA và 1,568l hỗn hợp 2 khí kông màu có khối lượng 2,59g trong đó có một khí hóa thành màu nâu trong không khí. 1. Tính % theo khối lượng mỗi KL trong hỗn hợp. 2) Tính số mol HNO3 đã phản ứng. 3) thể tích dung dịch NaOH 8% (d=1,082) tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch A thu được kết tủa nhỏ nhất

Đáp án: xác định được hai khí là NO và N2O

Al - 3e --> Al(+3),Mg - 2e -->Mg(+2)

a---3a------3a------b----2b-----b

N(+5) + 3e --> N(+2),2N(+5) + 8e --> N2(+1)

--------0.105---0.035----------0.28--------0.035

=> 27a + 24b =4.43

3a + 2b = 0.385

=> a= 19/900, b=193/1200

=>%Al=12.87%, %Mg=87.13%

b/ bảo toàn nN ta có:

nHNO3= nNO3(-) + nNO +2nN2O =0.49

bài này chưa có Cm nên ko đủ dữ liệu tính thể tích.

c/nH2O = 1/2 nHNO3

áp dụng định luật bải toàn khối lượng thì tính được khối lượng muối khan

Theo sơ đồ đường chéo sẽ tính được nNO =0,3; nNO2 = 0,1

Bảo toàn mol e n e nhận = 1

=> n echo = 1 mol=> M = 32n => M= 64, n=

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

 1. %Al =12,87%; %Mg=87,13%

2. $n_{HNO_3} = 0,49 mol$

3. $V_{NaOH}=184,84 ml$

Giải thích các bước giải:

Khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO.

Ta có:

$n_{hh} = 0,07$ mol nên Mhh = 37

nên khí không màu còn lại là $N_2O$.

Gọi số mol của NO và $N_2O$ lần lượt là x và y mol.

  30x + 44y = 2,59 (*)

  x + y = 0,07  (**)

Từ (*) và (**) suy ra:  x = y = 0,035

Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là a và b mol.

27a + 24b = 4,43 (1)

Bảo toàn e:

$3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} \to 3a + 2b = 0,385\,\,(2)$

Từ (1) và (2) suy ra:

$a = \frac{{19}}{{900}};\,\,b = \frac{{193}}{{1200}} \to \% {m_{Al}} = 12,87\% ;\,\,\% {m_{Mg}} = 87,13\% $

b) Ta có:

${n_{NO_3^ - }} = {n_{e\,\,trao\,\,doi}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} = 0,385\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố N:

${n_{HN{O_3}}} = {n_{NO_3^ - }} + {n_{NO}} + 2{n_{{N_2}O}} = 0,49\,\,mol$

c) Để lượng kết tủa là nhỏ nhất, thì NaOH hòa tan hết kết tủa $Al(OH)_3$, kết tủa thu được chỉ là $Mg(OH)_2$.

Ta có:

${n_{NaOH}} = 4{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} \approx 0,4\,\,mol$

$\to {m_{{\text{dd}}}} = \frac{{0,4.40.100}}{8} = 200\,\,gam \to V = \frac{m}{d} \approx 184,84\,\,ml$