hòa tan hết 3,2 g oxit M2On trong 1 lg vừa đủ dd H2SO4 10 phần trăm thu đc dd muối có nồng độ 12,903 phần trăm rồi đem khô bớt dd và làm lạnh thu đc 7,868g tinh thể muối với hiệu xuất 70 phần trăm . XĐ CT tinh thể muối

M2On + nH2S04 ------> M2(SO4)n + nH2O

Nếu có 1 mol M2On phản ứng thì khối luợng H2S04 10% là 980n

khối luợng dung dịch muối (2M + 996n)

khối luợng muối là (2M + 96n)

C% = (2M + 96n)/ (2M + 996n) = 0.129

=> M = 18.65n

chọn n =3

M = 56 là Fe

n Fe2SO3 = 0.02

Nếu hiệu suất 100% thì

n Muối = n oxit = 0.02

mà hiệu suất là 70%

nên n Muối =0.014

gọi công thức muối là

Fe2(SO4)3.nH2O

=> n Fe2(SO4)3.nH2O = 0.014

hay

(400 + 18n)*0.014 = 7,868

=> n= 9

vậy công thức muối

Fe2(SO4)3.9H2O

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

M2Om + mH2SO4 --> M2(SO4)m + mH2O (1)

giả sử nM2Om=1(mol)

=>mM2Om=(2MM+16m) (g)

theo (1) : nH2SO4=m.nM2Om=m(mol)

=>mdd H2SO4=980m(g)

nM2(SO4)m=nM2Om=1(mol)

=>mM2(SO4)m=(2MM+96m) (g)

=>2MM+96m2MM+16m+980m.100=12,9(%)

=>MM=18,65m(g/mol)

Xét => MM=56(g/mol)

=>M:Fe, M2Om:Fe2O3

nFe2O3=0,02(mol)

giả sử tinh thể muối đó là Fe2(SO4)3.nH2O

theo (1) : nFe2(SO4)3=nFe2O3=0,02(mol)

ta có : nFe2(SO4)3.nH2O=nFe2(SO4)3=0,02(mol)

Mà H=70(%)

=>nFe2(SO4)3.nH2O(thực tế)=0,014(mol)

=>0,014(400+18n)=7,868

=>n=9

=>CT :Fe2(SO4)3.9H2O