Hòa tan 8 gam CuO trong 100 gam dung dịch H2SO4 19,6%. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được

$\text{n$_{CuO}$=8:80=0,1(mol)}$

$\text{m$_{H2SO4}$=100.19,6%=19,6(g)}$

$\text{⇒n$_{H2SO4}$=19,6:98=0,2(mol)}$

$\text{a,PTHH:}$

$\text{CuO+H$_{2}$SO$_{4}$→CuSO$_{4}$+H$_{2}$O}$

$\text{0,1        0,2  (mol)}$

$\text{b,Sau phản ứng ⇒CuO hết , H2SO4 dư}$

$\text{⇒n$_{H2SO4 dư}$=0,2-0,1=0,1(mol)}$

$\text{n$_{CuSO4}$=0,1(mol)}$

$\text{C%$_{H2SO4 dư}$=$\frac{0,1.98}{8+100}$.100% ≈9,074%}$

$\text{C%$_{CuSO4}$=$\frac{0,1.160}{100+8}$.100% ≈14,814%}$

$a,$ 

$PTHH$ $:$

$CuO$ $+$ $H_2 SO_4$ $→$ $CuSO_4$ $+$ $H_2 O$

$b,$

$m_{H_2 SO_4}$ $=$ $\frac{100×19,6}{100}$ $=$ $19,6$ $(g)$

$n_{H_2 SO_4}$ $=$ $\frac{19,6}{98}$ $=$ $0,2$ $(mol)$

$n_{CuO}$ $=$ $\frac{8}{80}$ $=$ $0,1$ $(mol)$

$Theo$ $pt$ $:$ $n_{H_2 SO_4}$ $=$ $n_{CuO}$ $=$ $0,1$ $(mol)$ $<$ $0,2$ $(mol)$

$⇒$ $H_2 SO_4$ $dư$ 

$n_{H_2 SO_4}$ $_{dư}$ $=$ $0,2$ $-$ $0,1$ $=$ $0,1$ $(mol)$

$m_{H_2 SO_4}$ $_{dư}$ $=$ $0,1$ $×$ $98$ $=$ $9,8$ $(g)$

$Theo$ $pt$ $:$ $n_{CuSO_4}$ $=$ $n_{CuO}$ $=$ $0,1$ $(mol)$

$m_{CuSO_4}$ $=$ $0,1$ $×$ $160$ $=$ $16$ $(g)$

$m_{dd}$ $_{sau}$ $_{pứ}$ $=$ $8$ $+$ $100$ $=$ $108$ $(g)$

$⇒$ $\text{C%}$$_{CuSO_4}$ $=$ $\frac{16}{108}×\text{100%}$ $=$ $\text{14,8%}$

$⇒$ $\text{C%}$$_{H_2 SO_4}$ $_{dư}$ $=$ $\frac{9,8}{108}×\text{100%}$ $=$ $\text{9%}$

$Chúc$ $bn$ $hk$ $tốt$ $!!$ $:))))$

$Xin$ $ctlhn$ $ạ.$