Hoà tan 8,8g hỗn hợp X gồm magiê và magiêoxit bằng 400ml dung dịch hcl, sau phản ứng thu được 4,48(lít) khi ở đktc a) tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu? b) tính nồng độ mol của dung dịch hcl đã dùng? c) nếu cũng cho 4,4(g) hỗn hợp X tác dụng hết với h2so4 đặc, nóng thì thể tích khí so2 thu được ở(đktc) là bao nhiêu? (Biết mg=24, O=16, cl=35,5,h=1, S=32) Mình đang cần gấp ai giải được mình cho hẳn 5 sao ạ

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Mg}} = 4,8g\\
{m_{MgO}} = 4g\\
b)\\
{C_M}HCl = 1,5M\\
c)\\
{V_{S{O_2}}} = 2,24l
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
{m_{Mg}} = 0,2 \times 24 = 4,8g\\
{m_{MgO}} = 8,8 - 4,8 = 4g\\
b)\\
{n_{MgO}} = \dfrac{4}{{40}} = 0,1\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,2 \times 2 + 0,1 \times 2 = 0,6\,mol\\
{C_M}HCl = \dfrac{{0,6}}{{0,4}} = 1,5M\\
c)\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = {n_{MgO}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l
\end{array}\)