Hòa tan 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO vào dung dịch HCl thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Phần trăm về khối lượng của Mg và MgO trong hỗn hợp lần lượt là:(biết Mg =24, O =16) A. 54,55% và 45,45% B. 55,55% và 44,45% C. 45,45% và 54,55% D. 44,45% và 55,55%

1 câu trả lời

Đáp án:

`B`

Giải thích các bước giải:

Ta có các `PTHH :`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`

Gọi `x` là số mol của `Mg` 

`-> n_{H_2} = V/{22,4} = {4,48}/{22,4} = x = 0,2(mol)`

`-> m_{Mg} = 0,2 × 24 = 4,8(gam)`

`-> m_{MgO} = 8,8 - 4,8 = 4(gam)`

`-> %m_{Mg} = (4,8 × 100)/{8,8} ≈ 54,55(%)`

`-> %m_{MgO} = 100% - 54,54% = 45,45(%)`

`-> B`

Câu hỏi trong lớp Xem thêm