Hóa tan 5,6 g Fe bằng 150g HCl nồng độ 15% . Hỏi sau phản ứng chất nào dư,khối lượng dư là bao nhiêu ? Tính nồng độ % các chất sau phản ứng ?

#69420

#NOCOPY

               Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

bđ          0,1    0,6164       

pư          0,1       0,2

sau pư     0      0,4164

mHCl = 150.15/100 = 22,5g

=>nHCl ≈ 0,6164 mol

nFe = 5,6/56 = 0,1 mol

Ta thấy: nFe<nHCl/2

=> HCl dư, tính theo nFe

nHCl sau pư = nHCl ban đầu - nHCl pư

=>nHCl sau pư = 0,6164 - 0,2 = 0,4164 mol

=> mHCL dư = 15,1986g

mH2O trong HCl ban đầu = 127,5g

mFeCl2 = 0,1.127 = 12,7g

=>mdd sau pư = 127,5+12,7+15,1986 = 155,3986g

=> C% FeCl2 = 12,7/155,3986 . 100 ≈ 8,1725%

      C% HCl dư = 15,1986/155,3986 . 100 ≈ 9,78%

$n_{HCl}=\dfrac{150.15\%}{36,5}=\dfrac{45}{73}(mol)\\ n_{Fe}=5,6:56=0,1(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Ta\ có\ n_{Fe}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\\ \to HCl\ dư\\ \Rightarrow n_{HCl\ dư}=\dfrac{45}{73}-0,1.2=\dfrac{152}{365}(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl\ dư}=\dfrac{152}{365}.36,5=15,2(g)\\ m_{dd\ sau}=5,6+150-0,1.2=155,4(g)\\ \Rightarrow C\%_{dd\ HCl\ dư}=\dfrac{15,2}{155,4}.100\%=9,78\%\\ \Rightarrow C\%_{dd \ FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{155,4}.100\%=8,17\%$