Hoà tan 4.5g hợp kim gồm nhôm và magie trong dung dịch H,SO, loãng dư. Sau phản ứng thu được 5,04 lit khí ở đktc. a) Viết các phương trình hóa học. b) Tính thành phần phân trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hợp kim (Cho: Al-27. Mg = 24 , H = 1 . Fe=56.S=32 , O = 16 , Ca = 40 , Zn = 65 , Cl=35.5)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3+H2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

b)

nH2 = 5,04/22,4 = 0,225 mol 

Gọi số mol Al và Mg là x và y

Ta có:

{27x+24y=4,51,

{1,5x+y=0,225

→ x = 0,1     y = 0,075 

%mAl = (0,1.27)/4,5 .100= 60%

%mMg = 100 - 60 = 40%

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225mol\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 4,5\\
a + \frac{3}{2}b = 0,225
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,075;b = 0,1\\
{m_{Mg}} = 0,075 \times 24 = 1,8g\\
\% Mg = \dfrac{{1,8}}{{4,5}} \times 100\%  = 40\% \\
\% Al = 100 - 40 = 60\% 
\end{array}\)