Hoà tan 4 gam Fe2o3 bằng khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% ( vừa đủ ) a/ Tính khối lượng dung dịch H2SO4 loãng đã dùng. b/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.
2 câu trả lời
Bạn tham khảo:
$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=0,025(mol)$
$n_{H_2SO_4}=0,075(mol)$
$a/$
$m_{ddH_2SO_4}=\frac{0,075.98.100}{9,8}=75(g)$
$b/$
$n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,025(mol)$
$C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{0,025.400}{4+75}.100\%=12,66\%$
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{4}{{160}} = 0,025mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,075mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,075 \times 98 = 7,35g\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{7,35 \times 100}}{{9,8}} = 75g\\
b)\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,025mol\\
{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,025 \times 400 = 10g\\
C{\% _{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{10}}{{4 + 75}} \times 100\% = 12,66\%
\end{array}\)