Hòa tan 28 gam kim loại M trong y gam dung dịch HCl 7,3% (lượng axít vừa đủ ) Thu dược dung dịch A có nồng độ 12,05%. Xác định kim loại M

Đáp án:

mHCl = 0,073y ( g)

=> mCl- = 0,071y (g)

= >mmuối = mM + mCl- = 28 + 0,071y (g)

mA = mM + mddHCl = 28 + y

=> $\frac{28 + 0,071y}{28 + y}$  = 0,1205 => y = 497, 5 => nCl- = 0,995 mol

=> Gọi công thức muối trong A là MCln 

=> với n = 2 tìm được M = 56 => Fe

Đáp án:

 Fe

Giải thích các bước giải:

2M+2aHCl->2MCla+aH2

Giả sử khối lượng dd HCl là 100g

=>nHCl=100x7,3%/36,5=0,2(mol)

=>nMClx=0,2/a(mol)

nH2=0,1(mol)

m dd spu=100+0,2M/a-0,2=99,8+0,2M/a(g)

Ta có

0,2/a(M+35,5a)/(99,8+0,2M/a)=12,05%

=>0,2M/a+7,1=12,0259+0,0241M/a

=>M=28n

=>M=56

Vậy M là Fe