Hòa tan 1.6 gam Cuo vào một dung dịch chứa 19.6 gam H2SO4 . Dung dịch sau phản ứng thu được là ?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 CuO+H2SO4-->CuSO4+H2O

 0,02      0,2                                  mol

nCuO=1,6/80=0,02 mol

nH2SO4=19,6/98=0,2 mol

so sánh hai chất tham gia 

0,02<0,2=> nH2SO4 dư

 CuO+H2SO4-->CuSO4+H2O

 0,02                      0,02              mol

nCuSO4=0,02.160=3,2 gam

$n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02(mol)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2(mol)$

$PTHH:CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

Lập tỉ lệ so sánh: $\dfrac{n_{CuO}}{1}<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\Rightarrow H_2SO_4$ dư

$\Rightarrow $ Dung dịch sau phản ứng gồm $H_2SO_4$ dư và $CuSO_4$

Theo PT: $n_{H_2SO_4(dư)}=0,2-0,02=0,18(mol)$

$n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,02(mol)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4(dư)}=0,18.98=17,64(g);m_{CuSO_4}=0,02.160=3,2(g)$

$\Rightarrow m_{\text{dd sau phản ứng}}=m_{H_2SO_4(dư)}+m_{CuSO_4}=3,2+17,64=20,84(g)$