Hòa tan 15.5g Na2O vào nước tạo thành 0.5lít dụng dịch a) Tính nồng đỏ của mol dụng dịch A b) tính thể tích H2SO4 20% (d=11.14g/ml) cần dùng vừa đủ để trung hòa A c) tính độ nồng độ mol cuua dụng dịch A sau khi phản ứng

a.PTHH ;Na₂O + H₂O → 2NaOH
  nNa2O=15,5:62=0,25(mol)

Theo pt: n_NaOH = 2.n_Na2O = 0,25 . 2 = 0,5 mol.
CMNaOH=0,5:0,5=1 M

b) Phương trình hóa học:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Theo pt: nH2SO4=nNaOH:2=0,5:2=0,25 mol

           ->m_H2SO4 = 0,25.98 = 24,5 (g)

có :C%=mct/mdd.100%
->20%=24,5/mdd.100%
->mdd=122,5 g
Vh2so4=m/D=122,5/1,14=107,5 ml=0,1075 l

Thể tích dung dịch sau phản ứng là
  V'=Vnaoh+Vh2so4=0,5+0,1075=0,6075 l
Nồng độ mol dung dịch NaOH sau phản ứng là
      CM=n/V=0,5/0,6075=0,823 M

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
{n_{N{a_2}O}} = \dfrac{{15,5}}{{62}} = 0,25mol\\
{n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} = 0,5mol\\
{C_{{M_{NaOH}}}} = \dfrac{{0,5}}{{0,5}} = 1M\\
b)\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} = 0,25mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25 \times 98 = 24,5g\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{24,5 \times 100}}{{20}} = 122,5g\\
{V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{122,5}}{{1,14}} = 107,46ml\\
c)\\
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} = 0,25mol\\
{C_{{M_{N{a_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{{0,25}}{{0,5 + 0,107}} = 0,412M
\end{array}\)