Hòa tan 12g hỗn hợp gồm Al, Ag vào dung dịch H2SO4 loãng, dư. Phản ứng kết thúc thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Thành phần % khối lượng của Al, Ag trong hỗn hợp ?
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Phương trình phản ứng:
2Al + `3H_2SO_4`→ `Al_2(SO_4)_3` + 3`H_2`
Ag không phản ứng
`nH_2` =$\frac{13,44}{22,4}$= 0,6 mol
`nAl` = $\frac{0,6.2}{3}$ = 0,4 mol
`%mAl` = $\frac{0,4.27}{12}$ .100= 90%
`%mAg` = 100 - 90 = 10%
Chúc bạn học tốt #aura
Đáp án:
`%m_{Al} = 90%`
`%m_{Ag} = 10%`
$\\$
Giải thích các bước giải:
`2Al + 3H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2`
`Ag` không tác dụng với `H_2 SO_4` loãng
`n_{H_2} = (13,44)/(22,4) = 0,6 (mol)`
Theo phương trình: `n_{Al} = n_{H_2} . 2/3 = 0,6 . 2/3 = 0,4 (mol)`
`m_{Al} = 0,4 . 27 = 10,8 (g)`
`-> %m_{Al} = (10,8 . 100)/12 = 90 (%)`
`-> %m_{Ag} = 100 - 90 = 10 (%)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm