Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột gồm Cu và Fe2O3 bằng dd HCl dư sau khi phản ứng kết thúc còn lại 1,6 gam chất rắn không tan .Phần trăm khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp đầu là?

Đáp án:

% $Fe_{2}$$O_{3}$= 60 %                   

Giải thích các bước giải:

 Theo đề ta có : $Cu$ không phản ứng với $HCl$ nhưng  lại phản ứng với $FeCl_{3}$ và $Cu$ còn dư nên ta có:

$m_{Cu} sau phản ứng$ = 1,6 (gam)

Pt: $Fe_{2}$$O_{3}$ + $6HCl$ → $2FeCl_{3}$ + $3H_{2}O$ 

          b    →                       2b                               (mol)

$2FeCl_{3}$ +$Cu$ → $2FeCl_{2}$ + $CuCl_{2}$

  2b               a

Đặt a ,b lần lượt là $n_{Cu} phản ứng$ và $n_{Fe_{2}O_{3}}$ 

⇒ 64a + 1,6 + 160b = 10

và a = b

Từ trên suy ra : a = b = 0,0375 (mol)

Vậy  % $Fe_{2}$$O_{3}$= $\frac{0,0375 * 160}{10} *100$ = 60 %                       

Đáp án:

%$m_{Fe_2O_3}=60\%$

Giải thích các bước giải:

 Phương trình phản ứng:

$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$Cu + HCl \to Không phản ứng$
$Cu + 2FeCl_3 \to 2FeCl_2 + CuCl_2$
Chất rắn không tan là Cu

Gọi $n_{Fe_2O_3}= a mol$
Ta có: $n_{FeCl_3}= 2.n_{Fe}= 2a mol$
$n_{Cu phản ứng}=0,5.n_{FeCl_3}=a mol$
Ta có: $160a + 64a + 1,6=10$
$a= 0,0375 mol$
$m_{Fe_2O_3}= 160.0,0375=6g$

%$m_{Fe_2O_3}=\frac{6.100}{10}=60\%$