Hoà tan 1,07g NH4Cl vào nước được 2 lít dung dịch X. a. Tính pH của dung dịch X biết hằng số phân li bazơ của NH3 là 1,8.10-5. b. Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dd HCl 0,01M được dd Y. Tính pH của dd Y?

Đáp số:

a) $5,63$

b) $3,32$

Giải thích các bước giải:

a) ${n_{N{H_4}Cl}} = \dfrac{{1,07}}{{53,5}} = 0,02mol$

$\Rightarrow {C_{M(N{H_4}Cl)}} = \dfrac{{0,02}}{2} = 0,01M$

$N{H_4}Cl\xrightarrow{{}}NH_4^ +  + C{l^ - }$

  $0,01$      $→$    $0,01$

${K_b} = 1,{8.10^{ - 5}} \Rightarrow {K_a} = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{1,{{8.10}^{ - 5}}}} = 5,{56.10^{ - 10}}$

$NH_4^ + \overset {} \leftrightarrows N{H_3} + {H^ + }$   ${K_a} = 5,{56.10^{ - 10}}$

$0,01 – x$       $x$        $x$

$\Rightarrow {K_a} = \dfrac{{\left[ {N{H_3}} \right]\left[ {{H^ + }} \right]}}{{\left[ {NH_4^ + } \right]}} = \dfrac{{{x^2}}}{{0,01 - x}} = 5,{56.10^{ - 10}} \\\Rightarrow x = 2,{36.10^{ - 6}}$

$\Rightarrow pH =  - \log \left( {\left[ {{H^ + }} \right]} \right) = 5,63$

b) ${V_{dd}} = 2 + 0,1 = 2,1(l)$

$\Rightarrow {C_{M(N{H_4}Cl)}} = \dfrac{{0,02}}{{2,1}} = 9,{52.10^{ - 3}}M;\\{C_{M(HCl)}} = \dfrac{{0,001}}{{2,1}} = 4,{76.10^{ - 4}}M$

$HCl \to {H^ + } + C{l^ - }$

$4,{76.10^{ - 4}}$  $4,{76.10^{ - 4}}$

$NH_4^ + \overset {} \leftrightarrows N{H_3} + {H^ + }$  

$9,{52.10^{ - 3}}$ – x       x        x + $4,{76.10^{ - 4}}$

$\Rightarrow {K_a} = \dfrac{{x.(x + 4,{{76.10}^{ - 4}})}}{{9,{{52.10}^{ - 3}} - x}} = 5,{56.10^{ - 10}}$

$\Rightarrow x = 1,{11.10^{ - 8}}$

$\Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = 4,{76.10^{ - 4}}M$

$\Rightarrow pH = 3,32$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nNH4Cl=0,02(mol)

Ka=10^-14/Kb=5,56x10^-10

NH4+ < ->NH3+H+

0,2

x x

0,2-x x

Ta có x.x/(0,2-x)=Ka=5,56x10^-10

=>x=3,33x10^-5

pH=-lg[H+]=(3,33x10^-5/2)=4,78

b)

V dd=2+0,1=2,1(l)

HCl-> H+ + Cl-

0,001 0,001

NH4+ < ->NH3+H+

0,2 0,001

x x

0,2-x x+0,001

Ka=x(x+0,001)/2,2x(0,2-x)=5,56x10^-10

=> x=2,446x10^-7

=>[H+]=(x+0,001)/2,1=4,76x10^-4

pH=3,32