Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,3 lít dung dịch H2SO4 1,5M từ dung dịch H2SO4 98% có khối lượng riêng D = 1,84 (g/ml)

Đáp án:

 Cần thêm vào 275,54 ml nước

Giải thích các bước giải:

nH2SO4=0,45mol

->mH2SO4=0,45.98=44,1

->Khối lượng dd H2SO4 ban đầu=44,1/98%=45g

->Thể tích dd H2SO4 ban đầu=45/1,84=24,46ml=0,02446l

->Thể tich nước cần thêm=0,3-0,02446=0,27554l=275,54ml

0,3l H2SO4 1,5M có 0,3.1,5= 0,45 mol H2SO4

=> mH2SO4= 0,45.98= 44,1g 

m dd H2SO4 98%= 44,1.100:98=45g

0,3l H2SO4 0,5M có m dd= 300.1,84=552g => mH2O= 552-44,1= 507,9g 

45g H2SO4 98% có 45-44,1= 0,9g H2O 

*Cách pha chế: Lấy 45g H2SO4 98%. Đổ 507,9-0,9= 507g H2O vào, khuấy đều đc 0,3l H2SO4 1,5M