Hào tận 5,4 gam AL trong dung dịch axit sunfuric loãng lấy dư. Tính khối lượng muối tạo thànhvà thể tích khí H2 thoát ra
2 câu trả lời
Bạn tham khảo:
$2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$n_{Al}=0,2(mol)$
$n_{H_2}=1,5.0,2=0,3(mol)$
$V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)$
$m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1(mol)$
$m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2(g)$
Đáp án:
`m_{\text{muối}}=m_{Al_2(SO_4)_3}=34,2(g)`
`V_{H_2}(đktc)=6,72(l)`
Giải thích các bước giải:
`n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)`
Phương trình hóa học :
`2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`
Muối thu được `:Al_2(SO_4)_3`
$\xrightarrow[]{\text{Theo PTHH}}n_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{1}{2}.n_{Al}=\frac{1}{2}.0,2=0,1(mol)$
`m_{\text{muối}}=m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2(g)`
$\xrightarrow[]{\text{Theo PTHH}}n_{H_2}=\frac{3}{2}.n_{Al}=\frac{3}{2}.0,2=0,3(mol)$
` \to V_{H_2}(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm