GIÚP TÔI VỚI!SẮP THI QUẬN RỒI ;-; Trung hòa 80ml dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,25 g/ml) bằng dung dịch KOH 33,6% thu được dung dịch A. Đưa dung dịch A về 0 oC thấy tách ra 41,1 gam tinh thể X và dung dịch còn lại có nồng độ 19,07%. Xác định công thức của tinh thể X. Khử hoàn toàn 16 gam 1 oxit của kim loại R bằng dòng khí CO dư thu được khí X. Dẫn khí X vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 39,4gam kết tủa và dung dịch Y. Cho dung dịch K2SO4 dư vào dung dịch Y lại thấy xuất hiện tiếp 11,65 gam chất rắn không tan. Xác định nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 và tìm kim loại R.
1 câu trả lời
Đáp án:
21,15(gam)
Giải thích các bước giải:
mdung dịch HNO3=D.V=1,24.40,3=50(gam)
⇒nHNO3=50.37,8%63=0,3(mol)
HNO3+KOH→KNO3+H2O
Theo PTHH :
nKNO3=nKOH=nHNO3=0,3(mol)
⇒mdd KOH=0,3.5633,6%=50(gam)
Muối tách ra là KNO3
Gọi nKNO3(tách ra)=x(mol)
Sau khi tách muối :
nKNO3=0,3−x(mol)
mdd=mdd KOH+mdd HNO3−mKNO3(bị tách)
=50+50−101x=100−101x(gam)
⇒C%KNO3=(0,3−x).101100−101x.100%=11,6%
⇒x=0,2094(mol)
Suy ra :
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm