giúp tớ với hứa vote 5 sao Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch khi trộn: 4. 4,32 gam N2O5 vào nước được 200ml dung dịch 5. 200 ml dd NaOH 0,2M vào 300ml dd HCl 0,15M
2 câu trả lời
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
4)\\
{N_2}{O_5} + {H_2}O \to 2HN{O_3}\\
{n_{{N_2}{O_5}}} = \dfrac{{4,32}}{{108}} = 0,04mol\\
{n_{HN{O_3}}} = 2{n_{{N_2}{O_5}}} = 0,08mol\\
{C_{{M_{HN{O_3}}}}} = \dfrac{{0,08}}{{0,2}} = 0,4M\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {C_{{M_{HN{O_3}}}}} = 0,4M\\
{\rm{[}}N{O_3}^ - {\rm{]}} = {C_{{M_{HN{O_3}}}}} = 0,4M\\
5)\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 0,2 \times 0,2 = 0,04mol\\
{n_{HCl}} = 0,3 \times 0,15 = 0,045mol\\
\dfrac{{0,04}}{1} < \dfrac{{0,045}}{1} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
{n_{HC{l_d}}} = 0,045 - 0,04 = 0,005mol\\
{n_{NaCl}} = {n_{NaOH}} = 0,04mol\\
{n_{N{a^ + }}} = {n_{NaCl}} = 0,04mol\\
{n_{C{l^ - }}} = {n_{NaCl}} + {n_{HC{l_d}}} = 0,045mol\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HC{l_d}}} = 0,005mol\\
{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,04}}{{0,5}} = 0,08M\\
{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{] = }}\dfrac{{0,045}}{{0,5}} = 0,09M\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01M
\end{array}\)
Đáp án:
4.CM(NO3-) = 0,08/0,2 = 0,4 (M)
5.CM(Na+) = 0,04/0,5 = 0,08 (M)
CM(Cl-) = 0,045-0,04/0,5 = 0,01 (M)
Giải thích các bước giải:
4.PTHH: N2O5+H2O --->2HNO3
-Số mol N2O5 là nN2O5 = 0,04 (mol)
-Số mol HNO3 là nHNO3 = 0,04.2=0,08 (mol)
CM(NO3-) = 0,08/0,2 = 0,4 (M)
5.PTHH: NaOH+HCl-->NaCl+H2O
-Số mol NaOH là nNaOH = 0,04 (mol)
-Số mol HCl là nHCl = 0,045 (mol)
Vì 0,04<0,045 nên HCl dư, NaOH hết
-Số mol NaCl là nNaCl = 0,04 (mol)
-CM(Na+) = 0,04/0,5 = 0,08 (M)
-CM(Cl-) = 0,045-0,04/0,5 = 0,01 (M)
