Giúp em với ajjj Cho 8,4 gam bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 1M (D = 1,08g/ml) đến khi phản ứng kết thúc thu được a gam chất rắn X và dung dịch Y. a) Tính a b) Tính C% các chất có trong dung dịch Y

a) `n_{Fe}` = $\dfrac{m}{M}$ = $\dfrac{8,4}{56}$ = 0,15 (mol) $\\$

Ta có: `V_{CuSO_4}` = 100ml = 0,1 (lít) $\\$

`n_{CuSO_4}` = `C_{M}.V` = 1.0,1 = 0,1 (mol) $\\$

`Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu↓` $\\$

 0,1         0,1             0,1         0,1 /mol $\\$

Tỉ lệ: `n_{Fe} : n_{CuSO_4} =` $\dfrac{0,15}{1}$ > $\dfrac{0,1}{1}$ $\\$

=> Fe dư $\\$

`m_{Cu} = n.M = 0,1.64 = 6,4 (g)`

`n_{Fe dư} = n_ {đề bài} - n_{phương trình} = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol)` $\\$

`m_{Fe dư} = 0,05.56 = 2,8 (g)` $\\$

`m_X = m_{Cu} + m_{Fe(dư)} = 6,4 + 2,8 = 9,2 (g)` $\\$

b) Chất tan có trong dung dịch sau phản ứng: FeSO4 $\\$

`m_{FeSO_4} = n.M = 0,1.152 = 15,2 (g)` $\\$ `m_{dd CuSO_4} = V.D = 100.1,08 = 108 (g)` $\\$

`m_{ddspu} = m_{Fe} + m_{ddCuSO_4} - m_{Cu} = 8,4 + 108 - 6,4 = 110 (g)` $\\$

`C%_{FeSO_4} =` $\dfrac{m_{FeSO_4}.100}{m_{ddspu}}$= $\dfrac{15,2.100}{110}$ `≈ 13,82%`