Giúp em câu b) c) với ạ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hidrocacbon trong cùng dãy đồng đẳng ở thể khí có M hơn kém nhau 28 dvc, Sản phẩm tạo thành cho đi qua bình đựng P2O5 và bình CaO, bình P2O5 tăng thêm 9g, bình CaO tăng 13,2g a) XĐ dãy đồng đẳng, CTPT b) Nếu cho sản phẩm cháy qua bình CaO trước, bình P2O5 sau thì khối lượng mỗi bình thay đổi như thế nào c) TÍnh V không khí đktc để đốt cháy hỗn hợp

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0,5(mol)$

$n_{CO_2}=\dfrac{13,2}{44}=0,3(mol)$

Vì $n_{CO_2}<n_{H_2O}\Rightarrow $ 2 hidrocacbon có CTTQ là $C_nH_{2n+2}$

$n_{C_nH_{2n+2}}=n_{H_2O}-n_{CO_2}=0,2$

$\Rightarrow n=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{C_nH_{2n+2}}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5$

$\Rightarrow n_1=1;n_2=3$

Vậy 2 hidrocacbon là $CH_4$ và $C_3H_8$

$b)$ Nếu cho sp cháy qua $CaO$ rồi $P_2O_5$

$PTHH:$

$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3\downarrow+H_2O$

$\Rightarrow m_{tăng}=9+13,2=22,2(g)$

$c)$

$PTHH:C_nH_{2n+2}+\dfrac{3n+1}{2}O_2\to nCO_2+(n+1)H_2O$

$n_{O_2}=\dfrac{3.1,5+1}{2}.0,2=0,55(mol)$

$\Rightarrow V_{kk}=0,55.22,4.5=61,6(lít)$