Giúp em Câu 72. Cho m gam kim loại Iron Fe tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch acid H2SO4 loãng. Phản ứng xong thu được dung dịch muối và 0,7437 lít khí hydrogen H2 (ở điều kiện chuẩn, 1 bar, 250C). a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính khối lượng kim loại Iron Fe đã tham gia phản ứng. c. Tính nồng độ mol của dung dịch acid đã dùng.

Đáp án:

`m_{Fe}=1,68(g)`

`C_{M\ dd\ H_2SO_4}=0,3M`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`Pt: Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`b)`

`n_{H_2}={0,7347}/{24,79}=0,03(mol)`

`Theo\ pt: n_{Fe}=n_{H_2}=0,03(mol)`

`m_{Fe}=0,03.56=1,68(g)`

`c)`

`100(ml)=0,1(l)`

`Theo\ pt: n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,03(mol)`

`C_{M\ dd\ H_2SO_4}={0,03}/{0,1}=0,3M`

$n_{H_2}=\dfrac{0,7437}{24,79}=0,03(mol)\\ a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,03(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68(g)\\ c,n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,03(mol)\\ 100(ml)=0,1(l)\\ \Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,03}{0,1}=0,3M$