Giúp e đi e hết điểm rùi ạ :((( a. Để trung hòa hết $0,2$ mol $H_{2}$ $SO_{4}$ thì cần bao nhiêu lít $NaOH 1M?$ b. Cho lượng axit này vào dung dịch chứa $12g$ $NaOH$ thì thu được bao nhiêu gam muối$?$ $($Biết: $Na = 23, C = 12, O = 16, Ba = 137, H = 1, Cl = 35.5; K = 39; Li = 7; Ca = 40)$
2 câu trả lời
Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có: nH+ = nOH-
=> nHCl + 2nH2SO4 = nNaOH + 2nBa(OH)2
=> 0,2.(0,15 + 0,05.2) = V.(0,2 + 0,1.2)
=> V = 0,125 lít
- Phản ứng tạo kết tủa: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Ta có: nBa2+ = 0,0125 mol > nSO4 2- = 0,01 mol
=> Ba2+ dư => nBaSO4 = nSO42- = 0,01 mol => mBaSO4 = 0,01.233 = 2,33 gam
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
2NaOH+H2SO4--->Na2SO4+2H2O
0,4 0,2 mol
vNaOH=0,4:1=0,4 M
b)
2NaOH+H2SO4--->Na2SO4+2H2O
0,3 0,15 mol
nNaOH=12:40=0,3 mol
mNa2SO4=0,15.142=21,3 gam