Giải hộ tui ik , hứa vote 5 sao và tym ;-; Cho 9,4 gam potassium oxide K2O vào nước thu được 100 ml dung dịch base. a. Viết PTHH và tính nồng độ mol của dung dịch thu được b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hòa dung dịch base trên. ( Cho K=39, O=16, H=1,S= 32)
2 câu trả lời
Đáp án+Giải thích các bước giải:
a)nK2O=9.4/94=0.1 mol
K2O + H2O → 2KOH
0.1 0.2 /mol
⇒CM KOH = 0.2/0.1=2 M
b)2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
0.2 0.1 /mol
⇒VH2SO4=0.1/0.5=0.2 (lít)
Giải thích các bước giải:
Đổi: $100ml=0,1lít$
a/.
$nK2O=$ `(9,4)/(94)` $=0,1mol$
PTPƯ: $K2O+H2O→2KOH$
0,1 0,1 0,2 (mol)
Theo phương trình, ta có:
$nKOH=2.nK2O=2.0,1=0,2mol$
$CM(KOH)=$ `(0,2)/(0,1)` $=2M$
b/.
PTPƯ: $2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O$
0,2 0,1 (mol)
Theo phương trình, ta có:
$nH2SO4=$ `1/2`$.nK2O=$ `(0,2)/2` $=0,1mol$
Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hòa dung dịch bazo trên là:
$VddH2SO4$ $0,5M=$ `(0,1)/(0,5)` $=0,2lít$