GIẢI DÙM MK BÀI NÀY NKA! CÂU HỎI: Cho 27,6g hỗn hợp gồm Zn, ZnO phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được 6,72lít khí (đktc) a) Tính khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp, tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng b) Tính nồng độ phần trăm các chất thu được sau phản ứng

Đáp án:

$m_{Zn}=19,5g$
$m_{ZnO}= 8,1g$
$Cm_{HCl}=2M$
$C_{ZnCl_2}\%=96,8\%$

Giải thích các bước giải:

 $n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3 mol$
phương trình phản ứng:

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
theo pt: $n_{Zn}=n_{H_2}=0,3 mol$
$m_{Zn}=0,3.65=19,5g$
$m_{ZnO}= 27,6-19,5=8,1g$
$n_{ZnO}=\frac{8,1}{81}=0,1 mol$
$n_{HCl} = 2.0,3+2.0,1=0,8 mol$
$Cm_{HCl}=\frac{0,8}{0,4}=2M$
$m_{ZnCl_2}=(0,3+0,1).136=54,4g$
$m_{dung dịch}=27,6+36,5.0,8-0,3.2=56,2g$
$C_{ZnCl_2}\%=\frac{54,4.100}{56,2}=96,8\%$