Dung dịch X gồm: a mol H⁺; 0,02 mol Al³⁺, 0,03 mol SO₄²⁻ và 0,01 mol Cl⁻. Khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,4 M tác dụng với dd X, thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Khối lượng kết tủa Y là bao nhiêu?

Đáp án+Giải thích các bước giải:

n Ba($OH_{2}$)= 0,1.0,4=0,04mol 

Bảo toàn điện tích : a+3.0,02=2.0,03+0,01 

=> a=0,01 mol

↓: $\left \{ {{BaSO4} \atop {Al(OH_{3})}} \right.$ 

Ta có :

n $Al^{3+}$ < n $OH^{-}$  

0,02 < 0,08                ta thấy Al3+ trong dung dịch OH- dư => 

T= nOH-/nAl3+ = 4 

k tạo kt Al(OH)3 do kết tủa tan dần trong oh- dư

ta có :

n $Ba^{2+}$  > n  $SO^{2-}_{4}$

   0,04>0,03 

=> m BaSO4= 0,03. 233=6,99(g)

=> m kết tủa là 6,99+1,56=8,55