Dùng 150 mL dung dịch potassium hydroxide KOH 1M để tác dụng hết với dung dịch sulfuric acid H2SO4 24,5%. Khối lượng dung dịch H2SO4 cần cho phản ứng *
2 câu trả lời
$150ml=0,15l$
$2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O$
$n_{KOH}=0,15.1=0,15(mol)$
Theo phương trình: $n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}$
$→n_{H_2SO_4}=0,075(mol)\\→m_{H_2SO_4}=0,075.98=7,35g\\m_{dd\,H_2SO_4}=\dfrac{7,35}{24,5\%}=30g$
Vậy $m_{dd\,H_2SO_4}=30g$
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{KOH}} = 0,15 \times 1 = 0,15mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{n_{KOH}}}}{2} = 0,075mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,075 \times 98 = 7,35g\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{7,35 \times 100}}{{24,5}} = 30g
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm