đót nóng m gam fe trong không khí , sau một thời gianthu được 37,2 gam hỗn hợp rắn A gồm 4 chất . hòa tan hàn toàn hỗn hợp A trong H2SO4 đặc nóng ( dư ) thu được dung dịch B và thoát ra 6, 72 lít SO2 duy nhất ( ở đktc ) a, Tính m b, tính khối lượng muối trong sung dịch B

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nSO2 = 0,3mol

S+6  +2e ----> S+4

          0,6         0,3        MOL

O2                   + 4e            --------> 2O-2

(37,2-m0/32      4.(37,2-m)/32            mol

Fe         +3e         ----------->Fe+3

m/56      3m/56        mol

0,6 + 4(37,2-m)/32 = 3m/56

-------->m=29,4g

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Coi $A$ gồm $Fe(x\ mol) ; O(y\ mol)$

$⇒ 56x + 16y = 37,2(1)$

$n_{SO_2} = 0,3(mol)$

$Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e$
$O^0 + 2e \to O^{-2}$

$S^{+6} + 2e \to S^{+4}$

Bảo toàn electron : $3x - 2y = 0,3.2 = 0,6(2)$

Từ (1)(2) suy ra $x = 0,525 ; y = 0,4875$

$⇒ m = 0,525.56 = 29,4(gam)$
$n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{n_{Fe}}{2} = 0,2625(mol)$

$⇒ m_{muối} = 0,2625.400 = 105(gam)$