Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai este, cho sản phẩm phản ứng cháy qua bình đựng P2O5 dư, khối lượng bình tăng thêm 6,21 gam, sau đó cho qua tiếp dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 34,5 gam kết tủa. Các este nói trên thuộc loại gì (đơn chức hay đa chức, no hay không no)?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Theo đèe bài ta có:

Lượng trong bình $P_2O_5$ là: $H_2O$

Ta có phương trình:

$P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4$

$CO_2 +Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O$

  0,345     0,345         0,345     0,345    (mol)

Như vậy ta sẽ có:

$n_{CaCO_3}=0,345 (mol)$

Ta thấy số mol của $H_2O$ bằng số mol của $CO_2$

Như vậy tức là theo đề bài ta sẽ có este thuộc loại đơn chức, no.

#X

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Khối lượng tăng lên của bình `P_2O_5` là khối lượng `H_2O`

 `P_2O_5 + 3H_2O → 2H_3P_O4`

Có kết tủa tạo thành là do `CO_2` hấp thụ

`CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O`

Ta có: `nCaCO_3 = 34,5/100 = 0,345` (mol)

`n_H2O= 6,21/18 = 0,345 (mol); n_CO2 = n_CaCO3 = 0,345 (mol)`

Số `mol ``H_2O` = số `mol` của` CO_2 ``=>` ∆ = `1`

⇒ Do đó, hai este đều no, đơn chức