Đốt cháy hoàn toàn 0,73 gam hợp chất hữu cơ X thu được 0,896 lít khí CO2, 0,99 gam H2O và 112 ml khí N2. Xác định CTPT của X có tỉ khối hơi co với hiđro là 36,5 và 36,5 và các khí đo ở đktc. (C4H11N)
2 câu trả lời
`112ml=0,112l`
`n_{N_2}={0,112}/{22,4}=5. 10^{-3}(mol)`
`→BT.N: n_N= 0,01(mol)`
`n_{CO_2}={0,896}/{22,4}=0,04(mol)`
`→BT.C: n_C=0,04(mol)`
`n_{H_2O}={0,99}/{18}=0,055(mol)`
`→BT.H:n_H=0,11(mol)`
`m_C+m_H+m_N=m_X`
`→ X: C_xH_yN_z`
`z:y:z=0,04:0,11:0,01=4:11:1`
`→(C_4H_11N)_n`
`M=73n=73→n=1`
`→X: C_4H_11N`
$n_{CO_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04(mol)$
BTNT.C: $n_{CO_2}=n_{C}=0,04(mol)$
$n_{H_2O}=\dfrac{0,99}{18}=0,055(mol)$
BTNT.H: $2.n_{H_2O}=n_{H}=0,11(mol)$
$n_{N_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005(mol)$
BTNT.N: $2.n_{N_2}=n_{N}=0,01(mol)$
$m=0,04.12+0,11.1+0,01.14=0,73$
Vậy X không có O.
Tỉ lệ: $n_C:n_H:n_N=0,04:0,11:0,01=4:11:1$
CTĐGN: $(C_4H_{11}N)_n$
$d_{X/H_2}=36,5(g/mol)$
⇒ $M_X=73(g/mol)$
Ta có: $(12.4+11+14)_n=73$
⇒ $n=1$
Vậy X là: $C_4H_{11}N$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm