Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai este đồng đẳng kế tiếp thu được 5,6 lit CO2 và 4,5 gam H2O. Số mol của mỗi este là

Đáp án:

`n_{C_2H_4O_2}=n_{C_3H_6O_2}=0,05(mol)`

Giải thích các bước giải:

$\left.\begin{matrix} n_{CO_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\n_{H_2O}=\frac{4,5}{18}=0,25(mol) \end{matrix}\right\} $`\to` Este no , đơn chức , mạch hở `:C_nH_{2n}O_2`

Số `C` trong este là `n=\frac{n_{CO_2}}{n_{\text{este}}}=\frac{0,25}{0,1}=2,5`

$\to \begin{cases} C_2H_4O_2\\C_3H_6O_2\end{cases}$

Gọi số mol của `C_2H_4O_2` và `C_3H_6O_2` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

`n_{\text{este}}=x+y=0,1(mol)`         `(1)`

$\xrightarrow{\text{BTNT (C):}}2.x+3.y=0,25$         `(2)`

Từ `(1);(2)` , giải hệ phương trình , ta được :

$\begin{cases} n_{C_2H_4O_2}=0,05(mol)\\n_{C_3H_6O_2}=0,05(mol) \end{cases}$