Đốt cháy 1,5 gam CH4 bằng 4,48 lít O2 (đktc) thì thu được V lít (đktc) CO2. Giá trị của V là bao nhiêu?
2 câu trả lời
CH4+2O2->CO2+2H2O
n CH4=1,5/16=0,09375 mol
nO2=4,48/22,4=0,02 mol
=>CH4 dư
=> nCO2=0,02.2=0,04mol
VCO2=0,04/2*22,4=0,0017 lít
Đáp án:
$V=2,1$
Giải thích các bước giải:
$n_{CH_4}=1,5:16=\dfrac{3}{32}(mol)\\ n_{O_2}=4,48:22,4=0,2(mol)\\ PTHH:\\ CH_4+2O_2\xrightarrow{t^0} CO_2+2H_2O\\ Ta \ có \ n_{CH_4}<\dfrac{n_{O_2}}{2}\\ \to CH_4\ hết\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}} n_{CO_2}=n_{CH_4}=\dfrac{3}{32}(mol)\\ \Rightarrow V=\dfrac{3}{32}.22,4=2,1(l)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
