đổ 200ml dd HCl có pH =2 vào V ml dd NaOH có nồng độ 0.1M. tính V để dd thu được có môi trường pH=1
2 câu trả lời
$[H^+]=10^{-2}=0,01M$
$\Rightarrow n_{H^+}=0,01.0,2=0,002$
$n_{OH^-}= n_{NaOH}=0,001V.0,1= V.10^{-4}$
$\Rightarrow n_{H^+\text{dư}}=0,002-10^{-4}V$
Sau phản ứng, $[H^+]=10^{-1}=0,1M$
$\Rightarrow n_{H^+}=0,1.(0,2+0,001V)=0,02+10^{-4}V=0,002-10^{-4}V$
$\Leftrightarrow V=-90$ (vô lí)
Đề sai vì nếu cho NaOH vào thì nH+ giảm trong khi đó V dung dịch sau phanr ứng tăng -> [H+] giảm.
pH=-log([H+]) nên lúc này pH sẽ tăng
