Đổ 10ml dd KOH vào 15ml dd H2SO4 0,5M dd vẫn còn dư axit. Thêm 3ml dd NaOH 1M vào thì dd đc trung hoà. Tính nồng độ mol/lit của dd KOH

Đáp án:

$[KOH]=1,2M$ 

Giải thích các bước giải:

Gọi $[KOH]= aM \to n_{KOH}=0,01.a=0,01a (mol)$

$n_{H_2SO4}=0,5.0,015=0,0075 (mol)$

$2KOH + H_2SO4 \to K_2SO4 + 2H_2O$

Vì vẫn còn dư axit $\to n_{H_2SO4\text{pư}}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,005a(mol)$

$\to n_{H_2SO4\text{dư}}=0,0075-0,005a (mol)$

$n_{NaOH}=1.0,003=0,003(mol)$

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

Vì sau phản ứng dung dịch được trung hoà $\to n_{H_2SO_4\text{dư}}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH} \\\to 0,0075-0,005a=\dfrac{1}{2}.0,003 \\\to 0,0075-0,005a=0,0015\\\to 0,005a=0,006\\\to a=1,2$

$\to [KOH]=1,2M$

Đáp án:

$C_{M_{KOH}}=1,2\ M$

Giải thích các bước giải:

$C_{M_{KOH}}=x$

$n_{KOH}= 0,01x$

$n_{H_2SO_4}= 0,015.0,5=0,0075 mol$

$2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{pứ}}= 0,005x$

$\Rightarrow n_{H_2SO4\text{dư}}= 0,0075-0,005x$

$n_{NaOH}=0,003 mol$

$H_2SO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+2H_2O$

$\Rightarrow 0,0075-0,005x=0,0015$

$\Leftrightarrow x=1,2$