điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 (tỉ lệ mol 1:3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hon hop sau phan ung la 0.6 hiệu suất phản ung la ai giải phai rõ rang dễ hiểu nha

Đáp án:

hiệu suất phản ững là 0.8/1=80%

Giải thích các bước giải:

Giả sử số mol ban đầu của N2 là 1 mol H2 là 3 mol

M(trước)=(28+3*2)/4=8.5,   m(trước)=34g

M(sau)=8.5/0.6=85/6,        m(sau)=34

              N2+3H2-->2NH3

              1       3           

              x       3x        2x

            1-x    3-3x      2x

ta có ((1-x)*28+(3-3x)*2+2x*17)/(1-x+3-3x+2x)=85/6

--->x=0.8

---hiệu suất phản ững là 0.8/1=80%

(hay hiệu suất là 0.8*3/3=80%)

Hỗn hợp X trước phản ứng giả sử có 1 mol $N_2$, 3 mol $H_2$

$m_X=1.28+3.2=34g$

$\Rightarrow \overline{M}_X=\dfrac{34}{1+3}=8,5$

Hỗn hợp sau phản ứng là Y, $m_Y=m_X$

$\overline{M}_Y=\dfrac{8,5}{0,6}=\dfrac{85}{6}$

$\Rightarrow n_Y=\dfrac{34}{\frac{85}{6}}=2,4 mol$

$\Delta n=1+3-2,4=1,6 mol= 2n_{N_2\text{pứ}}$

$\Rightarrow n_{N_2\text{pứ}}=0,8 mol$

$\to H=\dfrac{0,8.100}{1}=80\%$